初中学习实战

    上海音乐学院实验学校化学高级教师 连泽仁

    考点一：溶液的形成

    【考醒要点】 主要考查溶解现象，探究物质在水中溶解时溶液温度的变化、乳化现象，考查观察、记录、分析实验现象的能力。命题新趋势是设计联系生产、生活实际及涵盖多个知识点的学科内综合题。

    【例1】 （2012·北京）下列物质中，属于溶液的是（   ）。

    A．牛奶    B．豆浆    C．冰水    D．糖水【解析】 牛奶、豆浆中含有一些不溶性的物质，都不是溶液；冰水是一种纯净物，没有溶质，不是溶液；只有糖水是糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

    【例2】 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

    ⑴碘的汽油溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。

    ⑵甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

    ①如果某同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________；

    ②根据你在实验中观察到的现象，_________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。

    【解析】 碘的汽油溶液中，碘是固体，因此是溶质；而汽油是液体，因此是溶剂。当形成碘的汽油溶液后，碘分子应均匀地分散在溶液中，因此实验中甲图符合事实。答案：⑴碘，汽油；⑵①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫红色。②甲。

    【易混易错点分析】 ⑴有的同学对溶液概念不能正确把握，认为溶液一定是液态物质。其实清新空气、有色玻璃、合金等也属于溶液，因为它们符合溶液的概念，都是一种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。⑵有的同学误认为一种溶液中只能含有一种溶质，事实上，在自然界、生活中以及实验室里的不少溶液都是含有多种溶质的。

    考点2：饱和溶液、不饱和溶液与溶解度曲线

    【考查要点】 理解固体物质溶解度的概念要准确把握四个要素，即：①在一定温度下；②在100g溶剂里；③饱和状态；④以克为单位。在解答有关溶解度的问题时，也应紧紧抓住这四个要素进行分析，缺一不可。影响固体物质溶解度的因素：①溶质与溶剂的性质；②温度。气体物质的溶解度还与压强有关。要把握溶解度曲线交点的意义，比较不同物质的溶解度大小需要在相同温度下进行，溶解度曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。命题热点是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件，设计联系实际的信息题、综合题是命题新趋势。

    【例3】 （2012·肇庆）右图是三种固体物质的溶解度曲线。

    请你根据曲线回答下列问题：

    ⑴氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是_______g。

    ⑵在20℃时，P点表示硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用____________。

    ⑶将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是_______。

    【解析】 ⑴由溶解度曲线知，氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g。⑵20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，说明在100g水中溶解的硝酸钾的质量要小于溶解度的数值，显然溶液不能达到饱和，是不饱和溶液；蒸发水分可得到硝酸钾晶体，故可采用蒸发溶剂法，因硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，采用降温结晶法，也可使硝酸钾从溶液中结晶析出。⑶硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，因此将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，硝酸钾晶体会析出，而硫酸锂晶体不会析出。

    【易混易错点分析】 同学们要注意，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度下，同种溶质的溶液饱和溶液要比不饱和溶液浓。

    考点3：溶质的质量分数

    【主要考点】 考查溶液中溶质、溶剂质量及溶质质量分数的计算，溶液的配制，化学方程式与溶质质量分数的综合计算。中考常将溶液中溶质、溶剂质量及溶质质量分数的计算与生活实际相结合，设计将实验与计算相结合，通过解题过程考查能力的命题是新趋势。

    【例4】 （2012·天津）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：

    ⑴配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为_______g。

    ⑵用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_______ （填字母）。

    A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码

    B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾

    ⑶配制溶液过程中，上述仪器不需要的是_____（填序号）。

    ⑷该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。

    【解析】 ⑴所需氯化钾的质量为100g×8%=8g。⑵根据第⑴题中的计算知，需要称取氯化钾的质量是8g，故实际称量时应先在右盘

    纸片上加8g砝码，游码置于零点，然后逐渐在左盘纸片上加氯化钾至天平平衡（要注意通过拍动手腕添加），停止添加后，称得氯化钾的质量即是8g。⑶配制溶液过程不需加热，故不需要酒精灯。⑷标签内容应包括溶液名称及溶液的溶质质量分数。

    【例5】 （2012·上海）取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。

    ①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数_______（根据化学方程式列式计算）。

    ②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的_______（填“氯化钠”或“水”）。

    【解析】 ①根据氯化钠和硝酸银反应的化学方程式结合生成沉淀的物质的量，可以计算出氯化钠的物质的量，然后求算出氯化钠的质量，结合溶质质量分数的计算公式进行计算即可；②根据①的计算与15%相比较，即可判断出应该加入水或是氯化钠。

    【解】 ①设溶液中氯化钠的物质的量为 ，NaCl+AgNO3—→AgCl↓+NaNO31                1

    x            0.02mol1／x=1／0.02mol解得：x=0.02mol

    所以氯化钠的质量为：0.02mol×58.5g/mol=1.17g

    所以该氯化钠溶液的溶质质量分数为：

    ②根据①的解答可以知道所得溶液中溶质的质量分数小于15%，所以应向溶液中加入氯化钠。

    【点拨】 正确解答这类题目，首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答。

    【易混易错点分析】 解答溶质质量分数的计算要注意：①使用托盘天平称量药品时，要注意区分“定物称量”与“定量称取”的不同。所谓“定物称量”是指待称药品的多少已经不再改变，只是需要用天平确定具体的质量大小，此时应先加药品，后加砝码或调节游码；所谓“定量称取”是指要称量的目标药品的质量已经确定，需要利用天平将确定质量的药品准确称出，此时应先加砝码或调节游码，后加药品至天平平衡。②一些同学误认为，只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。大家可以仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗?此时溶质的质量分数还会变大吗？③在计算溶液的质量分数时，有的同学只看到溶质质量的增加，未曾想到溶液质量也同样增加，从而导致计算结果错误。有的同学误认为加入水中的物质（不分析是否能完全溶解）都是溶质，生搬硬套公式进行计算，其结果必错无疑。